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酸和碱的反应

发表时间：2020/7/20 来源：《教学与研究》2020第6期作者：淡玥

[导读] 依据教学大纲本节课的教学目标

陕西省兴平市陕柴中学淡玥

        依据教学大纲本节课的教学目标:
        1、知识目标，握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；归纳总结碱溶液的通性。
        2、能力目标：通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力；通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
        3、情感目标：通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。
        重点难点：1、氧化钠和氢氧化钙的化学性质；碱溶液的化学通性；2、以酸碱的中和反应为例学会判断酸碱中和反应所得溶液中的溶质。
根据《陕西省中考考试说明》（化学），和个人对近年来陕西省中考化学试题的理解和把握，增加了《探究酸碱中和反应所得溶液中的溶质》的内容，使得本节课内容更多，难度更大，时间更紧。因此在设计教学内容时，围绕教学目标设计的整个教学过程，逻辑性强，知识性强，条理清楚，便于学生做笔记。
        教学过程
        知识点一　碱的化学性质
        【自主学习】依据前面所学知识，引导学生总结归纳，常见碱的下列化学性质
        1. 碱的溶液与指示剂作用
        碱的溶液使紫色石蕊变蓝, 使无色酚酞变红
        2 .碱＋酸 → 盐＋水
        NaOH + HCl = = NaCl +H2O
        Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
        2NaOH + H2SO4 = = Na2SO4 + 2H2O
        【教师点拨】上述2NaOH + H2SO4 = = Na2SO4 + 2H2O反应所得溶液中的溶质是哪种物质？
        【学生回答】多数学生在老师的引导下会回答出硫酸钠，偶尔有学生会回答出来硫酸或氢氧化钠。顺势利导，就少数学生的回答发问，能不能用实验的方法进行证明，激发学生的学习兴趣。
        【演示实验验证】
        教师把上述溶液分成两份，使得一份中的氢氧化钠剩余，一份中的硫酸过量，并用实验的方法证明，现象明显，更能激发学生兴趣。
        【引导学生归纳总结】
        酸碱恰好完全反应：生成物中溶于水的物质为Na2SO4
        反应物有剩余：生成物中溶于水的物质＋反应物中的剩余物分别为Na2SO4和NaOH
                                                       Na2SO4和H2SO4
        注：反应物不能同时都剩余
         【练习与探究】
        [2018陕西(副题)]某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤。甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液，其余同学不同意他的说法，大家一起展开探究。
        提出问题滤液中的溶质成分是什么？
        猜想假设    猜想一：氢氧化钠　　　          猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙
        猜想三：氢氧化钠、碳酸钠        猜想四：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
        讨论与交流大家一致认为猜想四不成立，请用化学方程式说明Ca（OH）2 + Na2CO3 = == Ca2CO3↓ + 2NaOH。

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        3. 与一些非金属氧化物反应的反应
        【教师点拨】
        以二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊为例，引导学生总结该化性质，并强调，此类反应的特点及化学方程式书写时应注意的问题
        Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓＋ H2O
        此反应常常用于CO2的检验验证
        2NaOH + CO2 = = Na2CO3 + H2O
        此反应常常用于CO2的吸收和除去
        Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O
        （亚硫酸钙）
        注意：CO不能发生此类反应
        4.碱与盐反应   碱＋盐 →   新碱＋新盐
        【学生分组实验验证】
        ① 2NaOH ＋ CuSO4 == Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
        现象：蓝色褪去，生成蓝色沉淀
        ②2FeCl3 +3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
        现象：棕黄色褪去，生成红褐色沉淀
        知识点二、碱溶液的化学通性
        【教师引导学生归纳总结】
        氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH--)，这使碱溶液具有相似的化学性质。
        1.碱的溶液能跟指示剂反应，使指示剂变色
        2.酸碱相互反应   酸＋碱→盐＋水
        3.与氧化物反应    碱＋一些非金属氧化物→盐＋水
        4.与盐反应碱＋某些盐→新碱＋新盐
        【巩固与练习】
        1.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　）
        A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
        B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
        C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
        D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
        2.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（    ）
        A．能与二氧化碳反应                B．能使无色酚酞溶液变红
        C．能与稀硫酸反应                  D．能使紫色石蕊溶液变红
        3.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（     ）
        A．氮气和氧气                       B．氮气、氧气和稀有气体
        C．二氧化碳和水蒸气                 D．二氧化碳和氮气
        4.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（    ）
        A.铁              B.稀盐酸            C.碳酸钙            D.氢氧化钠
        【作业与练习】
        完成本课相应练习，并预习下一课的内容。