明艳艳
云南省大理州巍山县第二中学 672401
摘要：氧化还原反应方程式是全国卷必考的知识点，考查题型有客观题和主观题两种形式，其中以主观题也就是非选择题居多，涉及知识主要有应用氧化还原反应的规律判断反应物和产物，以及氧化性、还原性的强弱比较。
关键词：新情境下氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式是全国卷必考的知识点，考查题型有客观题和主观题两种形式，其中以主观题也就是非选择题居多，涉及知识主要有应用氧化还原反应的规律判断反应物和产物，以及氧化性、还原性的强弱比较。
熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写化学方程式和离子方程式以及电极反应式。这类试题常以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系，情景新，陌生程度大，融合在第Ⅱ卷中的实验题或化工流程题中，侧重考察学生接受，提炼，整合新消息的能力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力，要顺利解答该类试题就要掌握方法和技巧。
1.找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原的微粒。
2.正确预测产物：依据氧化还原反应的规律确定氧化产物和还原产物。
3.配平变价的微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。
4.确定缺项物质：根据溶液的酸碱性及电荷确定缺H2O、H+ 、OH-用观察法配平。
5.查：检查元素的原子，电荷是否守恒。
（2019年全国新课标卷3）26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________。
大家一定注意到在（1）的题干中描述滤渣1中有S，S单质从何而来？观察矿粉不难看出MnS中有S元素，说明在酸浸过程中发生了氧化还原反应，谁把-2价S氧化了？从我们以往学习的信息中不难看出应该是MnO2，所以很容易判断氧化剂和还原剂。然后判断氧化剂MnO2的还原产物应该是+2的Mn。方程式为：
（2020年全国3卷）26．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
c中化学反应的离子方程式是
27．（15分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
回答下列问题：
硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+ Cl?+H2O
新情境下的氧化还原反应方程式的书写还需关注以下几点：
1.溶液的酸碱性不同对产物的影响。KMnO4酸性条件下一般被还原成Mn2+,而在碱性条件下则得到MnO2.
2.酸性条件下离子方程式中不能出现OH-，碱性条件下离子方程式中不能出现H+
3.注意反应物的量不同，即浓度不同，产物可能不同。如，Cu与浓硝酸和稀硝酸反应还原产物就不同。